高中化学化学反应与能量的检测题和答案(2)

解析：形成化学键放出能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。

SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g） ；△H=-196kJ·mol-1 在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如右图所示。 （1）前10min正反应速率变化趋势是 （填增大、减小或不变） 前15min平均反应速率用SO3 浓度变化可表示为： 。

第一题：A：反应分子数增加，体积增大，质量不变，密度减小，正确。B：反应伴随能量转换，温度变化，故焓变会变化，错误。C：反应初始速度不可能为0，错误。D：转化率=反应量/初始量，正确。

所以锌的物质的量不能少。A 加快不了锌的反应速率 B 正如我上面所说，锌和硫酸铜置换，使锌减少 C 不太了解 硫化铜的性质 D 我选它 锌和铜之间形成原电池，加快反应速率。

高一化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35 Mn-55 Fe-56 选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。

平均组成法例题

任选三个数平均数是5，总和是5*3=15，如果最大的是9，那么剩下两个可能是1，4；。如果最大的是8，那么剩下的两个数字可能是是1；2；3。如果最大的是7，那么剩下两个可能是2；3。如果最大的是6，那么剩下两个可能是4。

因为元素守恒，CxHy+（x+y/4）O2===xCO2+1/2H注意，对于气态烃和CO2都满足PV=nRT，P一定，于是，V1/V2=n1/n2=24/36=2/3，即1mol烃中含5mol C，24L气态烃是0.1mol，6g水中含0.4mol H，故平均分子式为C5H4。

…0，又499和10是互质的，故它的前若干位由1组成的自然数是499的倍数，将它乘以4，就得到一个各位...最后，我们要指出，解决某些较复杂的问题时，往往要多次反复地运用抽屉原理，请看下面两道例题。

一）岩石平均化学组成法 首先估计各类岩石在上地壳中的体积，然后根据每类或典型岩石类型的平均化学组成估算整体组成。由于火成岩占大陆地壳的大部分，其次是变质岩和沉积岩，且变质岩和沉积岩的原岩都是火成岩，因此这种方法主要依据火成岩的平均化学成分。

一．平均摩尔电子质量 转移1mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量，如：Al为27/3 ，Mg为24/2等。

×）指标与标志一样，都是由名称和数值两部分组成的。（×）数量指标由数量标志值汇总而来，质量指标由品质标志值汇总而来。（×）1一个统计总体...A.几何平均法B.加权算术平均法C.简单算术平均法D.首末折半法定基发展速度和环比发展速度的关系是（A）。

谁有关于高一化学mol的计算题啊?

mol---23125mol 也就是说有 2/3 的甲烷完全燃烧，1/3 的甲烷不完全燃烧。

设容器质量为x，则：（76-x）/71=（66-x）/28，解得x=60.4，容器体积V=24L/mol·m（Cl2）/M（Cl2），代入数据：V=24·（76-60.4）/71（L）=48L。

NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 那么气体的物质的量就是30*0.1/1000*2=0.006mol 用另一份固体与足量的盐酸反应，放出无色无臭气体，这些气体通入过量澄清石灰水产生0.4g沉淀。

是图中这两道题吧？注意题目说的是被氧化的HCl为29g，HCl被氧化就生成Cl2，2HCl~Cl2，29g÷35g/mol÷2×24L/mol=72L。56g的Al（OH）3沉淀物质的量为56g÷78g/mol=0.02mol，原溶液中含Al3+为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，可能是加入NaOH较少也可能是过量。

摩尔质量怎么算

1、m（质量）=p（密度）V （体积）m（质量）=G（重力）/g（8N/kg）例一个长方形铅块长Α宽Β高Ρ，查表得密度ρ，则质量m=Α×Β×Ρ×ρ。

2、摩尔质量与质量的换算公式介绍如下：表达式为：摩尔质量=质量/物质的量 用符号表示为：M=m/n 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。用符号M表示。摩尔质量=（式量，单位不同，数字相同）。

3、摩尔质量公式：M=m/n。物质的摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n），单位：g/mol。摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。

4、n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

5、所以说摩尔质量不是算出来的，是物质的固有的性质。例如一摩尔硫酸为98克，那么硫酸的摩尔质量可表示为：98g/mol.物质的摩尔质量的数值等于这种物质的式量（分子量、原子量等）。